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原電池原理及其應用教案示例

時間:2024-08-19 16:23:28

原電池原理及其應用教案示例

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  第四章 第四節(jié) 原電池原理及其應用

  一、 學習目標

  1、 掌握原電池實質(zhì),原電池裝置的特點,形成條件,工作原理

  2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

  3、 了解金屬的電化學腐蝕

  二、 知識重點、難點

  原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

  三、教學過程

  引入: 你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種,你知道

  是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生

  銹的嗎?

  新授: 原電池原理及其應用

  實驗:4-15:①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

  ②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

  ③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報

  告實驗現(xiàn)象。

  ④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計,觀察其指針的變化。

  結(jié)論:①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2

  ②銅片不能和稀硫酸反應

  ③銅片上有氣體生成

  ④電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

  結(jié)論:什么是原電池?(結(jié)論方式給出)它的形成條件是什么?

  原電池定義:把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

  形成條件: ①兩個電極

  ②電解質(zhì)溶液

  ③形成閉合電路

  討論:1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生,鋅片上發(fā)生了什么

  反應?銅片上發(fā)生了什么反應?(可以取鋅片周圍的溶液

  用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)

  結(jié)論:在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2

  討論:可能造成此現(xiàn)象的原因?倆金屬片上的反應式的書寫。

  結(jié)論:在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+

  在Cu上:2H++2e-= H2

  Zn失去電子流出電子通過導線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

  我們把: 流出電子的一電極叫負極;

  電子流入的一極叫做正極

  兩極反應的本質(zhì):還是氧化還原反應,只是分別在兩極進行了。

  負極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應

  正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應

  實驗:分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

  結(jié)論:兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明線路中無電流生成,銅

  片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

  或金屬與非金屬(能導電)

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