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鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

回答
瑞文問(wèn)答

2024-08-04

鎂屬于第二主族元素,與鈉同周期,故金屬性比鈉弱,與水反應(yīng)生成物與納與水反應(yīng)相似,條件比鈉要求高。鎂與熱水(冷水)反應(yīng)強(qiáng)烈(緩慢)生成氫氧化鎂沉淀物并置換出氫氣;瘜W(xué)方程式為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。

擴(kuò)展資料

  活潑金屬與水/水蒸氣反應(yīng),都是生成堿和水的。例如說(shuō)鐵單質(zhì)與水蒸汽的反應(yīng),鈉單質(zhì)與水的反應(yīng)。

鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

  氧化鎂是純離子鍵組成的化合物,而氫氧化鎂是混共價(jià)鍵的離子化合物,既氫與氧需先行共用電子對(duì)形成最外層7電子結(jié)構(gòu),再用鎂轉(zhuǎn)移知的2個(gè)電子分配給兩個(gè)氫氧根從而形成最外層的8電子結(jié)構(gòu),最終形成穩(wěn)定的化合物。而水本身就是共價(jià)化合物(純共用電子對(duì)的化合物,這樣說(shuō)比較容易懂吧),所以沒(méi)可能生成單純的離子化合物。

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