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高中常見(jiàn)弱電解質(zhì)有哪些

回答
瑞文問(wèn)答

2024-08-27

常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、、H2S、HClO、HCN、氫氧化鋁、氫氧化、HgCl2、水等。弱電解質(zhì)一般有:弱酸、弱堿,少部分鹽。

擴(kuò)展資料

  決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素:

  (1)鍵型

  電解質(zhì)的鍵型不同,電離程度就不同。已知典型的離子化合物,如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類,在極性水分子作用下能夠全部電離,導(dǎo)電性很強(qiáng),我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。而弱極性鍵的共價(jià)化合物,如弱酸、弱堿和少數(shù)鹽類,在水中僅部分電離,導(dǎo)電性較弱,我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質(zhì)為弱電解質(zhì)。

  (2)鍵能

  相同類型的共價(jià)化合物由于鍵能不同,電離程度也不同。例如,HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來(lái)說(shuō)是依次減小的,它們分子內(nèi)核間距的依次增大。

  (3)溶解度

  電解質(zhì)的溶解度也直接影響著電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。有些離子化合物,如BaSO4、CaF2等,盡管它們?nèi)苡谒畷r(shí)全部電離,但它們的溶解度很小,使它們的水溶液的導(dǎo)電能力很弱,但它們?cè)谌廴跔顟B(tài)時(shí)導(dǎo)電能力很強(qiáng),因此仍屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)。

  (4)濃度

  電解質(zhì)溶液的濃度不同,電離程度也不同。溶液越稀,電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強(qiáng)電解質(zhì),在濃溶液中,則是弱電解質(zhì)。由蒸氣壓的測(cè)定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價(jià)分子,通常當(dāng)溶質(zhì)中以分子狀態(tài)存在的部分少于千分之一時(shí)就可認(rèn)為是強(qiáng)電解質(zhì),因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質(zhì)。

  (5)溶劑

  溶劑的性質(zhì)也直接影響電解質(zhì)的強(qiáng)弱。對(duì)于離子化合物來(lái)說(shuō),水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力,使之解離。

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